Die Nernstsche Gleichung ist eine mathematische Gleichung, die den Zusammenhang zwischen der Konzentration eines Ions in einer Lösung, der Temperatur und dem elektrochemischen Potential beschreibt. Sie lautet:
E = E° - (2.303RT/nF) * log([A]out/[A]in)
Dabei steht E für die Zellspannung, E° für die Standardzellspannung, R für die Gaskonstante, T für die Temperatur in Kelvin, n für die Anzahl der übertragenen Elektronen, F für die Faraday-Konstante, [A]out für die Konzentration des zu messenden Ions außerhalb der Zelle und [A]in für die Konzentration des Ions innerhalb der Zelle.
Die Nernstsche Gleichung wird häufig in der Elektrochemie verwendet, um den Gleichgewichtszustand einer elektrochemischen Zelle zu berechnen und um den Einfluss von Konzentrationen und Temperaturen auf die Zellspannung zu analysieren.
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